jueves, 29 de septiembre de 2016
viernes, 20 de mayo de 2016
lunes, 25 de abril de 2016
jueves, 25 de febrero de 2016
Grupos de la tabla periodica y el carbono
PROPIEDADES Y CARACTERISTICAS GENERALES DEL CARBONO:
Este elemento es un no metal que pertenece al grupo IV-A.
Se simboliza como C
7 es su numero atomico
Su masa es 12.017.
Sus niveles de oxidacion son 4, y -4
Su electronegatividad es de 2,55.
Es solo a temperatura ambiente.
Es el pilar basico de la quimica organica.
Forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Puede formar cadenas y enlaces multiples.
Se conocen en forma dura como el diamante o en forma blanda como el grafito
Se conocen 4 formas del carbono: amorfo, diamante, fulerene, y nanotubos.
Se origina de las estrellas, cometas, meteoritos.
ATOMO DEL CARBONO:
Z= 6
La valencia covalente es 4.
Sus enlaces son iguales en compuestos como el Metano.
Sus ángulos de enlace son de 90° como el P.
La teoría del enlace de valencia es la que comprueba lo anteriormente dicho.
Tiene orbitales idéntico, esto es resultado de la hibridación. Dentro de C se mezclan orbitales 2S con 2P.
Los elementos se clasifican en tres grupos:
Los metales: Son buenos conductores de electricidad y calor.
Los no metales: No son buenos conductores de electricidad y calor.
& Metaloides: Tienen propiedades de metales y no metales.
Periodos: son las filas horizontales(7).
La tabla periódica se divide en 3 grupos (columnas verticales de elementos de la tabla periodica), que son:
Representativos
De transición
De transición interna.
Según sus propiedades físicas y químicas también se dividen en 3 grupos: Alcalinos, alcalinos terreos, halogenos.
Metales: Buenos conductores de electricidad y calor.
No metales: No son buenos conductores de electricidad y calor.
Metaloides: Propiedades de metales y no metales.
La tabla periódica se divide en 3 grupos: Representativos, de transición y de transición interna.
Según sus propiedades físicas y químicas también se dividen en 3 grupos:
Alcalinos: Grupo 1 excepto H. 1 electron en su ultimo nivel de energía.
Alcalinos térreos: Grupo 2, propiedades básicas.
Halógenos: Grupo 7, forman sal en unión con Sodio.
Oxigeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polinio (Po)
Llamado también el grupo del oxigeno, Al ser este el primer elemento del grupo.
Su configuración externa es NS2 NP4
Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos.
Los primero elementos oxigeno, azufre y selenio son no metales.
Telurio y polonio son metaloides.
Azufre, selenio, telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos.
Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálico.
El oxigeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, Solo puede formar dos enlaces covalentes.
Oxigeno: tiene comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo puede formar dos enlaces covalentes. Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido.
Azufre: se suele encontrar en zonas volcánicas, es mal conductor del calor y no produce electricidad.
Selenio; tiene aspecto metálico y se encuentra en moléculas de 8 en forma sólida, en forma de vapor y aparentemente solo hay una forma líquida.
Telurio: es un metaloide con propiedades de caracter no metalico, no es muy abundante por lo que se obtiene de la impureza de sulfatos de cobre.
Polonio: es un metaloide radioactivo muy escaso que emite radiación Alfa y Gamma, en su forma estable es altamente soluble.
F, Cl, Br, I y At son los elementos que la conforman, son muy reactivos, y presentan los más altos potenciales de ionización y la más alta electronegatividad.
FLÚOR: Reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno.
CLORO: Interviene en reacciones de sustitución o de adicción.
BROMO: Reacciona con H2O y otros compuestos y elementos metálicos. Soluble en disolventes organicos e inorganicos.
YODO: Principal trazador de radioactivos y ciertos procedimientos de radioterapia.
Este elemento es un no metal que pertenece al grupo IV-A.
Se simboliza como C
7 es su numero atomico
Su masa es 12.017.
Sus niveles de oxidacion son 4, y -4
Su electronegatividad es de 2,55.
Es solo a temperatura ambiente.
Es el pilar basico de la quimica organica.
Forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Puede formar cadenas y enlaces multiples.
Se conocen en forma dura como el diamante o en forma blanda como el grafito
Se conocen 4 formas del carbono: amorfo, diamante, fulerene, y nanotubos.
Se origina de las estrellas, cometas, meteoritos.
ATOMO DEL CARBONO:
Z= 6
La valencia covalente es 4.
Sus enlaces son iguales en compuestos como el Metano.
Sus ángulos de enlace son de 90° como el P.
La teoría del enlace de valencia es la que comprueba lo anteriormente dicho.
Tiene orbitales idéntico, esto es resultado de la hibridación. Dentro de C se mezclan orbitales 2S con 2P.
GRUPO IV-A
Los elementos se clasifican en tres grupos:
Los metales: Son buenos conductores de electricidad y calor.
Los no metales: No son buenos conductores de electricidad y calor.
& Metaloides: Tienen propiedades de metales y no metales.
Periodos: son las filas horizontales(7).
La tabla periódica se divide en 3 grupos (columnas verticales de elementos de la tabla periodica), que son:
Representativos
De transición
De transición interna.
Según sus propiedades físicas y químicas también se dividen en 3 grupos: Alcalinos, alcalinos terreos, halogenos.
GRUPO V:
No metales: No son buenos conductores de electricidad y calor.
Metaloides: Propiedades de metales y no metales.
La tabla periódica se divide en 3 grupos: Representativos, de transición y de transición interna.
Según sus propiedades físicas y químicas también se dividen en 3 grupos:
Alcalinos: Grupo 1 excepto H. 1 electron en su ultimo nivel de energía.
Alcalinos térreos: Grupo 2, propiedades básicas.
Halógenos: Grupo 7, forman sal en unión con Sodio.
GRUPO VI:
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polinio (Po)
Su configuración externa es NS2 NP4
Ganan o ceden dos electrones al formar compuestos.
Los primero elementos oxigeno, azufre y selenio son no metales.
Telurio y polonio son metaloides.
Azufre, selenio, telurio y probablemente polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos.
Al encontrarse en el extremo derecho de la tabla periódica, es fundamentalmente no metálico.
El oxigeno presenta un comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, Solo puede formar dos enlaces covalentes.
Oxigeno: tiene comportamiento anómalo, al no tener orbitales D, solo puede formar dos enlaces covalentes. Se obtiene mediante destilación fraccionada del aire liquido.
Azufre: se suele encontrar en zonas volcánicas, es mal conductor del calor y no produce electricidad.
Selenio; tiene aspecto metálico y se encuentra en moléculas de 8 en forma sólida, en forma de vapor y aparentemente solo hay una forma líquida.
Telurio: es un metaloide con propiedades de caracter no metalico, no es muy abundante por lo que se obtiene de la impureza de sulfatos de cobre.
Polonio: es un metaloide radioactivo muy escaso que emite radiación Alfa y Gamma, en su forma estable es altamente soluble.
GRUPO VII:
FLÚOR: Reacciona con violencia con los compuestos que contienen hidrógeno.
CLORO: Interviene en reacciones de sustitución o de adicción.
BROMO: Reacciona con H2O y otros compuestos y elementos metálicos. Soluble en disolventes organicos e inorganicos.
YODO: Principal trazador de radioactivos y ciertos procedimientos de radioterapia.
HALOGENOS: Son muy reactivos, ya que forman haluros con muchos compuestos químicos especialmente con el hidrógeno, presentan los mas altos potenciales de ionización y la alta electronegatividad y puede obtener la estructura estable del átomo de gas noble mas próximo en la tabla periódica ganando un solo electrón.
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